Soluciones para Cuarto de Secundaria

Porque para nosotros, tu aprendizaje es lo más importante. Te mostramos el siguiente recurso educativo: Soluciones para estudiantes de Cuarto de Secundaria, tema que se trabaja en el Área de Química, donde tu aprenderás conceptos importantes como: Clasificación y Solubilidad.

Esta ficha educativa la podrás descargar GRATIS en formatos: PDF y WORD de forma gratuita al final de este articulo

Imagen de la Ficha de Soluciones

Ahora te presentaremos una MUESTRA de la PRIMERA PAGINA de la ficha que podrás descargar GRATUITAMENTEFicha de Soluciones para Cuarto de Secundaria

Esperamos este recurso didáctico sirva de ayuda y soporte para el aprendizaje de los estudiantes de Cuarto de Secundaria de este maravilloso cursos como es la química

Recuerda que esta ficha educativa la encontraras GRATIS al final del contenido, en seguida revisaremos algunos conceptos que contiene la ficha.

¿Qué son las Soluciones?

Es una mezcla homogénea, por lo tanto con una composición química inalterable en todas sus partes. A diferencia de sistemas coloidales, una solución es un sistema monofásico, incluso a nivel sub-microscópico por que las partículas dispersas son átomos, moléculas o iones. La sustancia o sustancias que se disuelven o dispersan se llaman solutos y las que generalmente interviene en menor proporción y el medio dispersante se llama solvente.

En el proceso de la formación de una disolución se muestran tres etapas:

  • La ruptura de enlaces intermoleculares del soluto y solvente es un proceso con absorción de energía (endotérmico).
  • La dispersión de las moléculas del soluto también es un proceso endotérmico.
  • Formación de nuevos enlaces intermoleculares entre moléculas de soluto y solvente que es un proceso exotérmico, por lo tanto para que pueda formarse una solución es necesario que exista una afinidad entre las moléculas de soluto y solvente.

Clasificación de las Soluciones

Según su Estado Físico

  • Sólido (solución) – Sólido (solvente)
  • Líquido (solución) – Líquido (solvente)
  • Gaseosa (solución) – Gas (solvente)

Según su Concentración

  • Es aquella que contiene pequeña cantidad de soluto respecto a la máxima cantidad permitida.
  • Es aquella solución que contiene regular cantidad de soluto pero sin llegar a la saturación.
  • Contiene la máxima cantidad de soluto, por lo tanto ya no puede admitir mayor cantidad de soluto en forma natural.
  • Contiene mayor cantidad de soluto que la solución saturada. Pero se ha logrado en forma artificial con la ayuda de ciertos factores externos.

Solubilidad(S)

Indica la cantidad máxima de soluto por 100g. de disolvente (Indica la Concentración de la Solución Saturada).

Según la Conductividad Eléctrica

  • Electrolíticas.- Son aquellas que conducen la corriente eléctrica debido al movimiento de los iones, (cationes y aniones), por lo tanto estas soluciones tienen como soluto sustancias iónicas (sales y óxidos), ácidos fuertes (HCl, HNO3, H2SO4, HClO4, etc.) y Bases fuertes (LiOH, NaOH, KOH, Ba (OH)2, etc.) quienes se disocian iónicamente (son electrólitos).
  • No Electrolíticas.- Son aquellas que no conducen la corriente eléctrica, generalmente contienen como soluto sustancias orgánicas, que no se disocian iónicamente.

Unidades de Concentración Físicas

  • Porcentaje en Peso (%W)
  • Porcentaje en Volumen (%V)
  • Partes por Millón (ppm)

Todos estos conceptos ademas de formulas y problemas de Soluciones lo podrás descargar a continuación:

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