Porque para nosotros, tu aprendizaje es lo más importante. Te mostramos el siguiente recurso educativo: Leyes de la Estequiometria para estudiantes de Cuarto de Secundaria, tema que se trabaja en el Área de Química, donde tu aprenderás conceptos importantes como: Leyes Ponderales, Leyes Volumétricas.
Esta ficha educativa la podrás descargar GRATIS en formatos: PDF y WORD de forma gratuita al final de este articulo
Imagen de la Ficha de Leyes de la Estequiometria
Ahora te presentaremos una MUESTRA de la PRIMERA PAGINA de la ficha que podrás descargar GRATUITAMENTE
Esperamos este recurso didáctico sirva de ayuda y soporte para el aprendizaje de los estudiantes de Cuarto de Secundaria de este maravilloso cursos como es la química
Recuerda que esta ficha educativa la encontraras GRATIS al final del contenido, en seguida revisaremos algunos conceptos que contiene la ficha.
¿Qué es la Estequiometria?
Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las distintas sustancias que participan en una reacción. Estas relaciones están gobernadas por ciertas leyes de la estequiometria:
Leyes Pondérales
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Ley de la Conservación de la Masa (Antoine Lavoisier)
En toda reacción química la suma de las masas de los reactantes es igual a la suma de las masas de los productos.
Esta ley no se aplica a las reacciones nucleares, donde parte de la masa se transforma en energía, según la clásica ecuación de Einstein.
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Ley de Las Proporciones Fijas (Louis Proust)
Cuando dos sustancias reaccionan entre si lo hacen en cantidades de peso que son fijas.
Reactivo Limitante
Es aquel que una vez que se acaba, la reacción termina. El reactivo que no es limitante se denomina reactivo en exceso. Cuando los reactivos participan de tal manera que cualquiera de ellos se pueda comportar como reactivo limitante, se dice que están reaccionando en proporciones estequiométricas.
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Ley de las Proporciones Múltiples (John Dalton)
Cuando 2 elementos forman entre si más de un compuesto y el peso de uno de ellos permanece constante, el peso del otro varía en relación a números que son enteros y sencillos.
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Ley de las Proporciones Reciprocas (Ritchter y Wenzel)
Cuando dos elementos se combinan separadamente con un mismo peso de un mismo elemento, entonces esos pesos con que se han combinado son también los pesos con que se combinaran entre si.
Leyes Volumétricas (Gay Lussac):
Además de las leyes anteriores, aquí se cumple que los coeficientes estequiometricos indican no solo combinación de moles sino que además indican volúmenes de combinación de las sustancias que participan en la reacción en estado gaseoso.
Biografía de John Dalton
Su contribución más importante a la ciencia fue su teoría de que la materia está compuesta por átomos de diferentes masas que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos.
Esta teoría, que Dalton formuló por primera vez en 1803, es la piedra angular de la ciencia física moderna.
En 1808 se publicó su obra Nuevo sistema de filosofía química, que incluía las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del hidrógeno.
Sus masas no eran totalmente precisas pero constituyen la base de la clasificación periódica moderna de los elementos.
Dalton llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases.
En el curso de la investigación descubrió la ley conocida como ’ley de Dalton de las presiones parciales’, según la cual, la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de la presiones parciales que ejercería cada uno de los gases si él solo ocupara el volumen total de la mezcla.
Dalton fue elegido miembro de la Sociedad Real de Londres en 1822 y cuatro años más tarde se le concedió la medalla de oro de esta sociedad. En 1830 Dalton se convirtió en uno de los ocho socios extranjeros de la Academia de Ciencias Francesa.
Biografía de Gay – Lussac
Físico y químico francés que formuló la ley de la dilatación de los gases. En 1804 hizo dos ascensiones en globo hasta 7,016 m, para estudiar las variaciones del magnetismo terrestre. Descubrió el boro.
Las investigaciones principales de Gay-Lussac se centran en la expansión térmica de los gases, en la que empezó a trabajar animado por Berthollet y Laplace a finales de 1801.
Tras diversas experiencias, Gay-Lussac concluyó que «volúmenes iguales de gases sometidos a incrementos iguales de temperatura experimentan una misma expansión». En 1807, Gay-Lussac investigó experimentalmente la relación existente entre los calores específicos de los gases y sus densidades.
El resultado es lo que hoy se conoce como ley de combinación de los volúmenes de los gases, publicada en 1809, un año después de haber publicado Dalton su controversial teoría atómica. Este aporte de Gay-Lussac supuso un paso más en el descubrimiento de regularidades en el mundo físico.
En ella evitaba el concepto de «átomo», que muchos químicos de la época consideraban una mera especulación filosófica y, en cambio, utilizaba otros términos como «volumen», «peso» y otros comúnmente aceptados.
Otras investigaciones de Gay-Lussac coronadas por el éxito fueron las que llevaron al aislamiento de los elementos cloro en 1809, Yodo en 1814, los cuales logró obtener en cantidades apreciables; el desarrollo del método de análisis volumétrico; el aislamiento de sodio y potasio en cantidades adecuadas para su uso industrial y la torre que lleva su nombre en el procedimiento de la cámara de plomo para la producción de ácido sulfúrico.
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